Stanovení kyselinové neutralizační kapacity pitné vody

Voda je nejvýznamnější sloučenina vodíku s kyslíkem. Je nezbytnou součástí života na Zemi. Z fyzikálního hlediska je to za normálních podmínek (25 °C, 101,3 kPa) bezbarvá kapalina bez chuti či zápachu. V přírodě se nevyskytuje čistá, ale jsou v ní rozpuštěny pevné látky a plyny, rozpuštěné soli ve vodě disociují na ionty, které mohou hydrolyzovat a měnit pH roztoku.

Úkol: Stanovte kyselinovou neutralizační kapacitu dvou vzorků pitné vody.

Pomůcky: Stojan s držáky, kalibrovaná byreta, odměrný válec, nálevka, titrační baňka.

Chemikálie: Odměrný roztok HCl (c = 0,1 mol∙dm-3) (H314, H335 dráždivé, leptavé, H290 korozivní pro kovy), indikátor methyloranž, dva vzorky pitné vody.

Pracovní postup:

• Sestavte aparaturu podle schématu (Obr. 1) nebo podle ukázkové aparatury v laboratoři a nechte si ji zkontrolovat vyučujícím. Nezapomínejte na použití ochranných pomůcek (plášť, brýle).
• Do titrační baňky odměřte pomocí odměrného válce 150 ml vzorku pitné vody a přidejte 5 kapek indikátoru methyloranž.

• Naplňte byretu za pomoci nálevky odměrným roztokem HCl přesně po rysku "nula". Nezapomeňte odejmout nálevku.
• Vzorek vody v titrační baňce titrujte odměrným roztokem HCl po kapkách za stálého promíchávání až do vzniku cibulového zabarvení roztoku. Zaznamenejte objem spotřebovaného odměrného roztoku.
• První titrace je pouze orientační. Pro zvýšení přesnosti měření je třeba provést titraci ještě třikrát. Zaznamenejte si hodnoty spotřebovaných objemů odměrných roztoků a vypočítejte průměrnou hodnotu spotřeby roztoku. S touto hodnotou proveďte výpočet kyselinové neutralizační kapacity pitné vody podle následujícího vzorce. 

Kyselinová neutralizační kapacita = (V HCl ∙ c HCl) / (V H2O) (mol∙dm^(-3))

• Postup v bodech 1. - 5. opakujte i s druhým vzorkem pitné vody.
• Umyjte použité laboratorní nádobí, ukliďte laboratorní stůl a předejte jej vyučujícímu.

Obsah protokolu:

Po dokončení práce zpracujte protokol z laboratorní úlohy, který bude obsahovat následující náležitosti:

• Jméno a příjmení, třída, datum.
• Název a cíl práce.
• Postup práce (krátce).
• Nákres aparatury včetně popisků.
• Tabulky spotřebovaných objemů odměrných roztoků a výpočty průměrů těchto hodnot.
• Výpočty kyselinové neutralizační kapacity vzorků pitné vody.
• Vypracujte úkoly nebo odpovězte na následující otázky:
• Jaká je funkce methyloranže v této práci?
• Proč je nutné sejmout nálevku z byrety?
• Které ionty způsobují alkalitu vody?
• Koncentraci kterých iontů se rovná kyselinová neutralizační kapacita pitné vody?
• Závěr.